Info

Reaksies in water of waterige oplossing

Reaksies in water of waterige oplossing


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Verskeie tipes reaksies kom in water voor. Wanneer water die oplosmiddel is vir 'n reaksie, word gesê dat die reaksie in 'n waterige oplossing plaasvind, wat met die afkorting aangedui word (Aq) volg die naam van 'n chemiese spesie in 'n reaksie. Drie belangrike tipes reaksies in water is neerslag, suur-basis, en oksidasie-reduksie reaksies.

Neerslagreaksies

In 'n neerslagreaksie kom 'n anioon en 'n katioon met mekaar in kontak, en 'n onoplosbare ioniese verbinding presipiteer uit die oplossing. Byvoorbeeld, wanneer waterige oplossings van silwernitraat, AgNO3, en sout, NaCl, word gemeng, die Ag+ en Cl- kombineer om 'n wit neerslag van silwerchloried, AgCl, te lewer:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

Suur-basis reaksies

Byvoorbeeld, wanneer soutsuur, HCl, en natriumhidroksied, NaOH, gemeng word, is die H+ reageer met die OH- om water te vorm:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

HCl dien as 'n suur deur H te skenk+ ione of protone en NaOH dien as basis en verskaf die OH- ione.

Oksidasie-verminderingsreaksies

In 'n oksidasie-reduksie of redoksreaksie is daar 'n uitruil van elektrone tussen twee reaktante. Daar word beweer dat die spesie wat elektrone verloor, geoksideer word. Daar word gesê dat die spesies wat elektrone kry, verminder word. 'N Voorbeeld van 'n redoksreaksie kom tussen soutsuur en sinkmetaal voor, waar die Zn-atome elektrone verloor en geoksideer word om Zn te vorm2+ ione:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

Die H+ ione van die HCl kry elektrone en word gereduseer tot H-atome, wat kombineer om H te vorm2 molekules:

2H+(aq) + 2e- → H2(G)

Die algehele vergelyking vir die reaksie word:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(G)

Twee belangrike beginsels is van toepassing by die skryf van gebalanseerde vergelykings vir reaksies tussen spesies in 'n oplossing:

  1. Die gebalanseerde vergelyking bevat slegs die spesies wat deelneem aan die vorming van produkte. Byvoorbeeld, in die reaksie tussen AgNO3 en NaCl, die NO3- en Na+ ione was nie betrokke by die neerslagreaksie nie en is nie by die gebalanseerde vergelyking ingesluit nie.
  2. Die totale lading moet weerskante van 'n gebalanseerde vergelyking dieselfde wees. Let daarop dat die totale lading nul of nie-nul kan wees, solank dit dieselfde is op beide die reaktante en die produk-kante van die vergelyking.


Kyk die video: The Great Gildersleeve: Fire Engine Committee Leila's Sister Visits Income Tax (Desember 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos