Interessant

Wat beteken reaktiwiteit in chemie?

Wat beteken reaktiwiteit in chemie?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

In chemie is reaktiwiteit 'n maatstaf van hoe maklik 'n stof 'n chemiese reaksie ondergaan. Die reaksie kan die stof alleen of met ander atome of verbindings behels, wat gewoonlik gepaard gaan met 'n vrystelling van energie. Die mees reaktiewe elemente en verbindings kan spontaan of ontplofbaar ontbrand. Hulle brand gewoonlik in water sowel as die suurstof in die lug. Reaktiwiteit is afhanklik van temperatuur. Verhoging van die temperatuur verhoog die beskikbare energie vir 'n chemiese reaksie, wat dit gewoonlik meer waarskynlik maak.

'N Ander definisie van reaktiwiteit is dat dit die wetenskaplike studie van chemiese reaksies en die kinetika daarvan is.

Reaktiwiteitstendens in die Periodieke Tabel

Die ordening van elemente op die periodieke tabel maak voorsiening vir voorspellings rakende reaktiwiteit. Beide hoogs elektropositiewe en hoogs elektronegatiewe elemente het 'n sterk neiging om te reageer. Hierdie elemente is in die boonste regter- en linkerhoeke van die periodieke tabel en in sekere elementgroepe geleë. Die halogene, alkalimetale en aardalkalimetale is baie reaktief.

  • Die reaktiefste element is fluoor, die eerste element in die halogeengroep.
  • Die reaktiefste metaal is francium, die laaste alkalimetaal (en die duurste element). Francium is egter 'n onstabiele radioaktiewe element wat slegs in spoorhoeveelhede voorkom. Die reaktiefste metaal wat 'n stabiele isotoop het, is sesium, wat direk bo francium op die periodieke tabel geleë is.
  • Die edelste gasse is die minste reaktiewe elemente. Binne hierdie groep is helium die minste reaktiewe element, wat geen stabiele verbindings vorm nie.
  • Metaal kan veelvuldige oksidasie toestande hê en is geneig om intermediêre reaktiwiteit te hê. Metale met 'n lae reaktiwiteit word edelmetale genoem. Die minste reaktiewe metaal is platinum, gevolg deur goud. As gevolg van hul lae reaktiwiteit, kan hierdie metale nie maklik in sterk sure oplos nie. Aqua regia, 'n mengsel van salpetersuur en soutsuur, word gebruik om platinum en goud op te los.

Hoe reaktiwiteit werk

'N Stof reageer wanneer die produkte wat uit 'n chemiese reaksie gevorm word, laer energie (hoër stabiliteit) het as die reaktante. Die energieverskil kan voorspel word deur gebruik te maak van valensbindingsteorie, atoomorbitaleorie en molekulêre orbitaleorie. Basies kom dit neer op die stabiliteit van elektrone in hul wentelbane. Ongepaarde elektrone met geen elektrone in vergelykbare orbitale is die waarskynlikste om met orbitale van ander atome in wisselwerking te wees nie en vorm chemiese bindings. Ongepaarde elektrone met degenereerde orbitale wat half gevul is, is meer stabiel, maar reageer steeds. Die minste reaktiewe atome is dié met 'n gevulde stel orbitale (octet).

Die stabiliteit van die elektrone in atome bepaal nie net die reaktiwiteit van 'n atoom nie, maar ook die valensie daarvan en die soort chemiese bindings wat dit kan vorm. Byvoorbeeld, koolstof het gewoonlik 'n valensie van 4 en vorm 4 bindings omdat sy grondtoestand-valenselektronkonfigurasie halfvul op 2s is2 2p2. 'N Eenvoudige verduideliking van die reaktiwiteit is dat dit toeneem met die gemak om 'n elektron aan te neem of te skenk. In die geval van koolstof kan 'n atoom 4 elektrone aanvaar om die wentelbaan te vul, of (minder gereeld) die vier buitenste elektrone skenk. Alhoewel die model op atoomgedrag gebaseer is, geld dieselfde beginsel op ione en verbindings.

Reaktiwiteit word beïnvloed deur die fisiese eienskappe van 'n monster, die chemiese suiwerheid daarvan en die teenwoordigheid van ander stowwe. Met ander woorde, reaktiwiteit hang af van die konteks waarin 'n stof beskou word. Koeksoda en water is byvoorbeeld nie baie reaktief nie, terwyl koeksoda en asyn geredelik reageer om koolstofdioksiedgas en natriumasetaat te vorm.

Deeltjiegrootte beïnvloed die reaktiwiteit. Byvoorbeeld, 'n stapel koringstysel is relatief inert. As 'n direkte vlam op die stysel toegedien word, is dit moeilik om 'n ontbrandingsreaksie te bewerkstellig. As die maïsstysel egter verdamp om 'n wolk van deeltjies te vorm, ontbrand dit maklik.

Soms word die term reaktiwiteit ook gebruik om te beskryf hoe vinnig 'n materiaal sal reageer of die tempo van die chemiese reaksie. Onder hierdie definisie hou die kans op reaksie en die snelheid van die reaksie met mekaar verband met die koerswet:

Koers = kA

Waar tempo die verandering in molêre konsentrasie per sekonde is in die snelheidsbepalende stap van die reaksie, is k die reaksiekonstante (onafhanklik van konsentrasie), en A is die produk van die molekonsentrasie van die reaktante wat tot die reaksievolgorde verhoog word (wat is een, in die basiese vergelyking). Volgens die vergelyking, hoe hoër is die reaktiwiteit van die verbinding, hoe hoër is die waarde vir k en tempo.

Stabiliteit teenoor reaktiwiteit

Soms word 'n spesie met 'n lae reaktiwiteit 'stabiel' genoem, maar die konteks moet duidelik wees. Stabiliteit kan ook verwys na stadige radio-aktiewe verval of na die oorgang van elektrone van die opgewekte toestand na minder energieke vlakke (soos by luminescentie). 'N Nie-reaktiewe spesie kan' inert 'genoem word. Die meeste inerte spesies reageer egter onder die regte omstandighede om komplekse en verbindings te vorm (byvoorbeeld edelgasse met 'n hoër atoomgetal).


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos