Interessant

Berekening van konsentrasies met eenhede en verdunnings

Berekening van konsentrasies met eenhede en verdunnings


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Die berekening van die konsentrasie van 'n chemiese oplossing is 'n basiese vaardigheid wat alle chemie-studente vroeg in hul studies moet ontwikkel. Wat is konsentrasie? Konsentrasie verwys na die hoeveelheid opgeloste stof wat opgelos word in 'n oplosmiddel. Ons beskou normaalweg 'n opgeloste stof as 'n vaste stof wat by 'n oplosmiddel gevoeg word (bv. Tafelsout by water voeg), maar die opgeloste stof kan maklik in 'n ander fase bestaan. As ons byvoorbeeld 'n klein hoeveelheid etanol by water voeg, dan is die etanol die opgeloste stof, en die water is die oplosmiddel. As ons 'n kleiner hoeveelheid water by 'n groter hoeveelheid etanol voeg, kan die water die opgeloste stof wees!

Hoe om eenhede van konsentrasie te bereken

Nadat u die opgeloste stof en die oplosmiddel in 'n oplossing geïdentifiseer het, is u gereed om die konsentrasie daarvan te bepaal. Konsentrasie kan op verskillende maniere uitgedruk word deur gebruik te maak van persent samestelling volgens massa, volume persent, molbreuk, molariteit, molaliteit, of normaliteit.

  1. Persentasie samestelling volgens massa (%)Dit is die massa van die opgeloste stof gedeel deur die massa van die oplossing (massa van die opgeloste stof plus massa van die oplosmiddel), vermenigvuldig met 100.
    voorbeeld:

    Bepaal die persentasie samestelling volgens massa van 'n 100 g soutoplossing wat 20 g sout bevat.
    oplossing:

    20 g NaCl / 100 g oplossing x 100 = 20% NaCl oplossing
  2. Volume persentasie (% v / v) Volume persent of volume / volume persent word meestal gebruik vir die bereiding van vloeistowwe. Volume persent word gedefinieer as:
    v / v% = (volume opgeloste stof) / (volume oplossing) x 100%
    Let daarop dat die volume persent relatief is tot die volume van die oplossing, nie die volume van oplosmiddel. Byvoorbeeld, wyn is ongeveer 12% v / v etanol. Dit beteken dat daar 12 ml etanol vir elke 100 ml wyn is. Dit is belangrik om te besef dat vloeistowwe en gasvolumes nie noodwendig toevoegend is nie. As u 12 ml etanol en 100 ml wyn meng, kry u minder as 112 ml oplossing.
    As 'n ander voorbeeld, kan 70% v / v vryf alkohol berei word deur 700 ml isopropylalkohol te neem en voldoende water by te voeg om 1000 ml oplossing (wat nie 300 ml sal wees nie) te verkry.
  3. Molbreuk (X) Dit is die aantal mol van 'n verbinding gedeel deur die totale aantal mol van alle chemiese spesies in die oplossing. Onthou, die som van alle molfraksies in 'n oplossing is altyd 1.
    voorbeeld:
    Wat is die molfraksies van die komponente van die oplossing wat gevorm word wanneer 92 g gliserol met 90 g water gemeng word? (molekulêre gewig water = 18; molekulêre gewig van gliserol = 92)
    oplossing:

    90 g water = 90 g x 1 mol / 18 g = 5 mol water
    92 g gliserol = 92 g x 1 mol / 92 g = 1 mol gliserol
    totale mol = 5 + 1 = 6 mol
    xwater = 5 mol / 6 mol = 0,833
    x gliserol = 1 mol / 6 mol = 0.167
    Dit is 'n goeie idee om u wiskunde na te gaan deur seker te maak dat die molbreuke 1 is:
    xwater + xgliserol = .833 + 0.167 = 1.000
  4. Molariteit (M) Molariteit is waarskynlik die konsentrasie-eenheid wat die meeste gebruik word. Dit is die aantal mol opgeloste stof per liter oplossing (nie noodwendig dieselfde as die volume oplosmiddel nie!).
    voorbeeld:

    Wat is die molariteit van 'n oplossing wat gemaak word wanneer water tot 11 g CaCl gevoeg word2 om 100 ml oplossing te maak? (Die molekulêre gewig van CaCl2 = 110)
    oplossing:

    11 g CaCl2 / (110 g CaCl2 / mol CaCl2) = 0,10 mol CaCl2
    100 ml x 1 L / 1000 ml = 0,10 L
    molariteit = 0,10 mol / 0,10 L
    molariteit = 1,0 M
  5. Molaliteit (m) Molaliteit is die aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Omdat die digtheid van water by 25 ° C ongeveer 1 kilogram per liter is, is molaliteit ongeveer gelyk aan molariteit vir verdunde waterige oplossings by hierdie temperatuur. Dit is 'n nuttige benadering, maar onthou dat dit slegs 'n benadering is en nie van toepassing is as die oplossing by 'n ander temperatuur is, nie verdun is nie, of 'n ander oplosmiddel as water gebruik.
    voorbeeld:
    Wat is die molaliteit van 'n oplossing van 10 g NaOH in 500 g water? (Molekulêre gewig van NaOH is 40)
    oplossing:

    10 g NaOH / (40 g NaOH / 1 mol NaOH) = 0,25 mol NaOH
    500 g water x 1 kg / 1000 g = 0,50 kg water
    molaliteit = 0,25 mol / 0,50 kg
    molaliteit = 0,05 M / kg
    molaliteit = 0,50 m
  6. Normaliteit (N) Normaliteit is gelyk aan die gram ekwivalente gewig van 'n opgeloste stof per liter oplossing. 'N gramekwivalent of ekwivalent is 'n maatstaf van die reaktiewe kapasiteit van 'n gegewe molekule. Normaliteit is die enigste konsentrasie-eenheid wat reaksie-afhanklik is.
    voorbeeld:

    1 M swaelsuur (H2SO4) is 2 N vir suur-basisreaksies omdat elke mol swaelsuur 2 mol H lewer+ ione. Aan die ander kant is 1 M swaelsuur 1 N vir sulfaat neerslag, aangesien 1 mol swaelsuur 1 mol sulfaatione lewer.
  7. Gram per liter (g / l)
    Dit is 'n eenvoudige metode om 'n oplossing te berei gebaseer op gram opgeloste stof per liter oplossing.
  8. Formaliteit (F)
    'N Formele oplossing word uitgespreek rakende formule-gewigseenhede per liter oplossing.
  9. Dele per miljoen (ppm) en Parts per miljard (ppb)Hierdie eenhede word gebruik vir uiters verdunde oplossings, en gee die verhouding van dele opgeloste stof per 1 miljoen dele van die oplossing of 1 miljard dele van die oplossing uit.
    voorbeeld:

    Daar is gevind dat 'n monster water 2 dpm lood bevat. Dit beteken dat twee van hulle lood vir elke miljoen dele is. Dus, in 'n monster van een gram water, sou twee miljoenstes van 'n gram lood wees. Vir waterige oplossings word aanvaar dat die digtheid van die water 1,00 g / ml is vir hierdie konsentrasie-eenhede.

Hoe om verdunnings te bereken

U verdun 'n oplossing wanneer u oplosmiddel by die oplossing voeg. As u oplosmiddel byvoeg, lei dit tot 'n oplossing met 'n laer konsentrasie. U kan die konsentrasie van 'n oplossing na 'n verdunning bereken deur hierdie vergelyking toe te pas:

MiVi = MfVf

waar M molariteit is, is V volume, en die onderskrifte i en f verwys na die aanvanklike en finale waardes.

voorbeeld:
Hoeveel milliliter van 5,5 M NaOH is nodig om 300 ml 1,2 M NaOH voor te berei?

oplossing:
5,5 M x V1 = 1,2 M x 0,3 L
V1 = 1,2 M x 0,3 L / 5,5 M
V1 = 0,065 L
V1 = 65 ml

Om die 1,2 M NaOH-oplossing voor te berei, gooi jy 65 ml 5,5 M NaOH in jou houer en voeg water by om die finale volume van 300 ml te kry


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos