Interessant

Wat is 'n ioniese vergelyking en hoe word dit gebruik?

Wat is 'n ioniese vergelyking en hoe word dit gebruik?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Soortgelyk aan 'n molekulêre vergelyking, wat verbindings as molekules uitdruk, is 'n ioniese vergelyking 'n chemiese vergelyking waar die elektroliete in waterige oplossing as gedissosieerde ione uitgedruk word. Gewoonlik is dit 'n sout wat in water opgelos is, waar die ioniese spesies gevolg word deur (aq) in die vergelyking om aan te dui dat hulle in 'n waterige oplossing is. Die ione in waterige oplossing word gestabiliseer deur ioon-dipool interaksies met watermolekules. 'N Ioniese vergelyking kan egter geskryf word vir elke elektroliet wat in 'n polêre oplosmiddel dissosieer en reageer. In 'n gebalanseerde ioniese vergelyking is die aantal en tipe atome aan beide kante van die reaksiepyl dieselfde. Boonop is die netto lading aan beide kante van die vergelyking dieselfde.

Sterk sure, sterk basisse en oplosbare ioonverbindings (gewoonlik soute) bestaan ​​as gedissosieerde ione in 'n waterige oplossing, so hulle word in die ioniese vergelyking as ione geskryf. Swak sure en basisse en onoplosbare soute word gewoonlik met behulp van hul molekulêre formules geskryf omdat slegs 'n klein hoeveelheid daarvan in ione dissosieer. Daar is uitsonderings, veral met suur-basis reaksies.

Voorbeelde van Ioniese vergelykings

Ag+(aq) + NEE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NEE3-(aq) is 'n ioniese vergelyking van die chemiese reaksie:

AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(Aq)

Voltooi teenoor Net Ioniese vergelyking

Die twee mees algemene vorme van ioniese vergelykings is volledige ioniese vergelykings en netto ioniese vergelykings. Die volledige ioniese vergelyking dui al die gedissosieerde ione in 'n chemiese reaksie aan. Die netto ioniese vergelyking kanselleer ione wat aan beide kante van die reaksiepyl verskyn, omdat hulle in wese nie deelneem aan die reaksie van belang nie. Die ione wat gekanselleer word, word toeskouerione genoem.

Byvoorbeeld, in die reaksie tussen silwernitraat (AgNO3) en natriumchloried (NaCl) in water, die volledige ioniese vergelyking is:

Ag+(aq) + NEE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NEE3-(Aq)

Let op die natrium katioon Na+ en nitraat anioon NO3- verskyn aan beide die reaktante en produkte aan die kant van die pyl. As dit gekanselleer word, kan die netto ioniese vergelyking geskryf word as:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

In hierdie voorbeeld was die koëffisiënt vir elke spesie 1 (wat nie geskryf is nie). As elke spesie byvoorbeeld met 'n 2 begin het, sou elke koëffisiënt deur 'n gemeenskaplike verdeler verdeel word om die netto ioniese vergelyking te skryf met behulp van die kleinste heelgetalwaardes.

Beide die volledige ioniese vergelyking en die netto ioniese vergelyking moet as gebalanseerde vergelykings geskryf word.

Bron

Brady, James E. "Chemie: Materie en die veranderinge daarvan. John Wiley & Sons." Frederick A. Senese, 5de uitgawe, Wiley, Desember 2007.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos