Interessant

Heliumfeite (Atoomgetal 2 of Hy)

Heliumfeite (Atoomgetal 2 of Hy)


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Helium is atoom nommer 2 op die periodieke tabel, met die element simbool Hy. Dit is 'n kleurlose, geurlose gas, veral bekend vir die gebruik daarvan om drywende ballonne te vul. Hier is 'n versameling feite oor hierdie liggewig, interessante element:

Helium-elementfeite

Helium atoomgetal: 2

Helium-simbool: hy

Helium atoomgewig: 4.002602(2)

Helium Discovery: Janssen, 1868, sê sommige bronne Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895

Helium-elektronkonfigurasie: 1s2

Woord oorsprong: Grieks: helios, son. Helium is tydens 'n sonsverduistering die eerste keer as 'n nuwe spektrale lyn opgespoor, en is dus vernoem na die Griekse Titan of the Sun.

isotope: Daar is 9 isotope van helium bekend. Slegs twee isotope is stabiel: helium-3 en helium-4. Alhoewel die isotopiese hoeveelheid helium afhang van die geografiese ligging en bron, 4Hy is verantwoordelik vir byna die hele natuurlike helium.

eienskappe: Helium is 'n baie ligte, inerte, kleurlose gas. Helium het die laagste smeltpunt van enige element. Dit is die enigste vloeistof wat nie deur die temperatuur verlaag kan word nie. Dit bly vloeistof tot normale nul by gewone druk, maar kan gestol word deur die druk te verhoog. Die spesifieke hitte van heliumgas is buitengewoon hoog. Die digtheid van heliumdamp by die normale kookpunt is ook baie hoog, met die damp wat uitgebrei word as dit tot kamertemperatuur verhit word. Alhoewel helium normaalweg 'n valensie van nul het, het dit 'n swak neiging om met sekere ander elemente te kombineer.

gebruike: Helium word wyd gebruik in kryogene navorsing omdat die kookpunt naby absolute nul is. Dit word gebruik in die studie van supergeleiding, as 'n inerte gasskerm vir boogsweis, as 'n beskermende gas in die kweek van silikon- en germaniumkristalle en die vervaardiging van titaan en sirkonium, vir die druk van vloeibare brandstofrakette, vir gebruik in magnetiese resonansbeelding (MRI), as 'n verkoelingsmedium vir kernreaktors, en as 'n gas vir supersoniese windtonnels. 'N Mengsel van helium en suurstof word as 'n kunsmatige atmosfeer gebruik vir duikers en ander wat onder druk werk. Helium word gebruik om ballonne en blips te vul.

Bronne: Behalwe waterstof, is helium die volopste element in die heelal. Dit is 'n belangrike komponent in die proton-proton-reaksie en die koolstofsiklus, wat verantwoordelik is vir die energie van die son en sterre. Helium word uit aardgas onttrek. In werklikheid bevat alle aardgas ten minste spoorhoeveelhede helium. Die samesmelting van waterstof in helium is die bronne van die energie van 'n waterstofbom. Helium is 'n disintegrasieproduk van radioaktiewe stowwe, en dit word gevind in erts van uraan, radium en ander elemente. Die meeste van die helium van die aarde dateer uit die vorming van die planeet, hoewel 'n klein hoeveelheid op die aarde binne kosmiese stof val en sommige word geproduseer via beta-verval van tritium.

Gesondheidseffekte: Helium het geen biologiese funksie nie. Spoorhoeveelhede van die element word in menslike bloed aangetref. Alhoewel helium as nie-giftig beskou word, verplaas dit suurstof, en as u dit inasem, kan dit lei tot hipoksie of versmoring. Sterftes as gevolg van helium inasem, is skaars. Vloeibare helium is 'n kryogene vloeistof, dus hou die risiko van rypskade in as gevolg van blootstelling en ontploffing as gevolg van uitsetting as die vloeistof in 'n verseëlde houer geberg word. Die mengsel van helium en suurstof (heliox) kan hoë-druk senuweesindroom veroorsaak, maar die byvoeging van stikstof kan die probleem regstel.

verbindings: Omdat 'n heliumatoom 'n valensie van nul het, het dit buitengewoon lae chemiese reaktiwiteit. Onstabiele verbindings genaamd uitsitters kan egter gevorm word wanneer elektrisiteit op die gas aangewend word. HeH+ is stabiel in die grondtoestand, maar dit is die sterkste bekende Bronsted-suur wat in staat is om enige spesie wat hy teëkom, te protoneer. Van der Waals-verbindings vorm met kryogene heliumgas, soos LiHe.

Element Klassifikasie: Edelgas of inerte gas

Gewone fase: gas

Digtheid (g / cc): 0.1786 g / L (0 ° C, 101.325 kPa)

Vloeistofdigtheid (g / cc): 0,125 g / ml (op sy kookpunt)

Smeltpunt (° K): 0.95

Kookpunt (° K): 4.216

Kritiese punt: 5,19 K, 0,227 MPa

Atoomvolume (cc / mol): 31.8

Ioniese radius: 93

Spesifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 5.188

Heat of Fusion: 0,0138 kJ / mol

Verdampingshitte (kJ / mol): 0.08

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 2361.3

Roosterstruktuur: seskantige

Rooster Konstant (Å): 3.570

Rooster C / A Verhouding: 1.633

Kristalstruktuur: nouverpakte seskantige

Magnetiese bestel: diamagneties

CAS-register nommer: 7440-59-7

Vasvra: Klaar om u kennis van heliumfeite te toets? Neem die Helium Facts Quiz.

Verwysings

  • Meija, J.; et al. (2016). "Atoomgewigte van die elemente 2013 (IUPAC tegniese verslag)". Suiwer en Toegepaste Chemie. 88 (3): 265-91. doi: 10,1515 / pac-2015-0305
  • Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Edele gasse". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343-383. doi: 10,1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Publikasie van chemiese rubberbedrywe. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Keer terug na die periodieke tabel


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos