Interessant

Hoe om 'n fosfaatbufferoplossing te maak

Hoe om 'n fosfaatbufferoplossing te maak


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Die doel van 'n bufferoplossing is om 'n stabiele pH te handhaaf wanneer 'n klein hoeveelheid suur of basis in 'n oplossing gevoeg word. 'N Fosfaatbufferoplossing is 'n handige buffer, veral vir biologiese toepassings. Aangesien fosforsuur verskeie dissosiasiekonstantes het, kan u fosfaatbuffers berei naby enige van die drie pH's, wat op 2.15, 6.86 en 12.32 is. Die buffer word meestal by pH 7 berei met behulp van monosodiumfosfaat en sy gekonjugeerde basis, dinatriumfosfaat.

Fosfaatbuffermateriale

  • Monosodium fosfaat
  • Dinatriumfosfaat
  • water
  • Fosforsuur om die pH suur te maak of natriumhidroksied om die pH meer alkalies te maak
  • pH meter
  • glasware
  • Warm plaat met roerbalk

Berei die fosfaatbuffer voor

  1. Besluit oor die konsentrasie van die buffer. Die meeste buffers word gebruik in 'n konsentrasie tussen 0,1 M en 10 M. As u 'n gekonsentreerde bufferoplossing uitmaak, kan u dit verdun na behoefte.
  2. Besluit op die pH van u buffer. Hierdie pH moet binne een pH-eenheid van die pKa van die suur / gekonjugeerde basis wees. U kan dus byvoorbeeld 'n buffer voorberei op pH 2 of pH 7, maar pH 9 sal dit druk.
  3. Gebruik die Henderson-Hasselbach vergelyking om te bereken hoeveel suur en basis u benodig. U kan die berekening vereenvoudig as u 1 liter buffer maak. Kies die pKa-waarde wat die naaste aan die pH van u buffer is. As u byvoorbeeld wil hê dat die pH van u buffer 7 moet wees, gebruik dan die pKa van 6,9: pH = pKa + log (Base / Acid)
    verhouding van basis / suur = 1.096
    Die molariteit van die buffer is die som van die molariteite van die suur- en gekonjugeerde basis of die som van Acid + Base. Vir 'n 1 M-buffer (gekies om die berekening maklik te maak), is Acid + Base = 1.
    Basis = 1 - suur.
    Plaas dit in die verhouding en los die volgende op:
    Basis = 0,523 mol / l.
    Los nou op vir suur: basis = 1 - suur, dus suur = 0,477 mol / l.
  4. Berei die oplossing voor deur 0,477 mol monosodiumfosfaat en 0,523 mol dinatriumfosfaat in 'n bietjie minder as 'n liter water te meng.
  5. Kontroleer die pH met behulp van 'n pH-meter en pas die pH aan indien nodig met fosforsuur of natriumhidroksied.
  6. Nadat u die gewenste pH bereik het, voeg water by om die totale volume fosforsuurbuffer op 1 L te bring.
  7. As u hierdie buffer as 'n voorraadoplossing voorberei het, kan u dit verdun om buffers in ander konsentrasies, soos 0,5 M of 0,1 M, op ​​te maak.

Voordele en nadele van fosfaatbuffers

Die twee belangrikste voordele van fosfaatbuffers is dat fosfaat baie oplosbaar is in water en dat dit 'n buitengewone hoë buffervermoë het. In sommige situasies kan dit egter deur sommige nadele vergoed word.

  • Fosfate inhibeer ensiematiese reaksies.
  • Fosfaat presipiteer in etanol, dus dit kan nie in preparate gebruik word om DNA of RNA te presipiteer nie.
  • Divalente katione in fosfate (bv. Ca2+ en Mg2+).


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos