Interessant

Hoe om presipitate te voorspel deur oplosbaarheidsreëls te gebruik

Hoe om presipitate te voorspel deur oplosbaarheidsreëls te gebruik


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

As twee waterige oplossings van ioniese verbindings saam gemeng word, kan die resulterende reaksie 'n vaste neerslag tot gevolg hê. Hierdie handleiding sal wys hoe om die oplosbaarheidsreëls vir anorganiese verbindings te gebruik om te voorspel of die produk in oplossing sal bly of 'n neerslag sal vorm.
Waterige oplossings van ioniese verbindings bestaan ​​uit die ione waaruit die verbinding in water gedissosieer is. Hierdie oplossings word in chemiese vergelykings voorgestel in die vorm: AB (aq) waar A die kation is en B die anioon.
As twee waterige oplossings gemeng word, is die ione in wisselwerking om produkte te vorm.
AB (aq) + CD (aq) → produkte
Hierdie reaksie is gewoonlik 'n dubbele vervangingsreaksie in die vorm:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Die vraag bly, sal AD of CB in oplossing bly of 'n vaste neerslag vorm?
'N Neerslag sal vorm as die resulterende verbinding in water oplosbaar is. Byvoorbeeld, 'n silwernitraatoplossing (AgNO3) word gemeng met 'n oplossing van magnesiumbromied (MgBr2). Die gebalanseerde reaksie sou wees:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NO3)2(?)
Die toestand van die produkte moet bepaal word. Is die produkte oplosbaar in water?
Volgens die oplosbaarheidsreëls is alle silwer soute onoplosbaar in water, met die uitsondering van silwernitraat, silwerasetaat en silwer sulfaat. Daarom sal AgBr neerslag vind.
Die ander verbinding Mg (NO3)2 sal in oplossing bly omdat alle nitrate (NO3)-, is oplosbaar in water. Die gevolglike gebalanseerde reaksie sou wees:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NO3)2(Aq)
Oorweeg die reaksie:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → produkte
Wat sal die verwagte produkte wees en sal daar neerslag vind?
Die produkte moet die ione herrangskik om:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Nadat u die vergelyking gebalanseer het,
2 KCl (water) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 sal in oplossing bly aangesien alle nitrate in water oplos. Chloriede is oplosbaar in water, met die uitsondering van silwer, lood en kwik. Dit beteken PbCl2 is onoplosbaar en vorm 'n neerslag. Die finale reaksie is:
2 KCl (water) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(S)
Die oplosbaarheidsreëls is 'n nuttige riglyn om te voorspel of 'n verbinding oplos of 'n neerslag vorm. Daar is baie ander faktore wat oplosbaarheid kan beïnvloed, maar hierdie reëls is 'n goeie eerste stap om die uitkoms van reaksies in waterige oplossings te bepaal.

Wenke vir sukses om 'n presipitaat te voorspel

Die sleutel tot die voorspelling van 'n neerslag is om die oplosbaarheidsreëls te leer. Let veral op na verbindings wat as 'effens oplosbaar' genoem word en onthou dat temperatuur die oplosbaarheid beïnvloed. Byvoorbeeld, 'n oplossing van kalsiumchloried word tipies as oplosbaar in water beskou, maar as die water koud genoeg is, kan die sout nie maklik oplos nie. Oorgangsmetaalverbindings kan onder koue toestande 'n neerslag vorm, maar kan oplos wanneer dit warmer is. Oorweeg ook die teenwoordigheid van ander ione in 'n oplossing. Dit kan oplosbaarheid op onverwagte maniere beïnvloed, en soms kan dit neerslag vind as u dit nie verwag het nie.

Bron

  • Zumdahl, Steven S. (2005). Chemiese beginsels (5de uitg.). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos